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2019年12月13日。硫酸是一種價格便宜的強酸，它的水溶液對熱的穩(wěn)定性良好。硫酸在化學清洗中應用得很廣泛，其濃度一般在15%以下，通常是將95%—98%濃度的濃硫酸稀釋后使用的。但硫酸在清洗中生成的鹽類有很多是水溶性較低的，比如用硫酸去除含鈣鹽的鍋爐污垢時，由于與硫酸反應生成水溶性差的硫酸鈣，所以去垢效果不好。相反改用鹽酸處理，由于生成水溶性很好的氯化鈣而除垢效果良好（在25℃時，100cm3水中只能溶解0.208g硫酸鈣，而可溶解74.5g氯化鈣)。
我們將兩種重要強酸的工業(yè)制法作一個聯(lián)系比較。相同點：“都三步”、“都放熱”、“都可對流”還有什么共同點？
如都有一步氧化需要使用催化劑。一是SO2的催化氧化，一是高純煙臺硫酸NH3的催化氧化。需要催化劑幫忙的步驟往往是比較困難的一步，否則，硫就可以被直接氧化成SO3了。最后一步都在吸收塔內(nèi)進行。
不同點：也有重要的區(qū)別。
SO3是H2SO4的酸酐，NO2卻不是HNO3的酸酐，所以兩種吸收塔內(nèi)發(fā)生的吸收反應前者是非氧化還原反應，后者則是氧化還原反應，需要補充空氣。（NO2氧化性較強，能把NO2氧化的試劑要么難找，要么成本太高，所以選擇自己氧化自己，就如氯氣制漂白粉次氯酸鈣一樣，也是歧化反應）。
資源緊缺的時代，能量的充分利用——對流；化學原理指導化工生產(chǎn)——理論指導實踐；還有工程師的設(shè)計中充滿著智慧之光——科技發(fā)展是生產(chǎn)力，科技進步才有工業(yè)進步。
